Argon ist ein chemisches Element aus der Familie der Edelgase, Symbol Ar und Ordnungszahl 18. Es entsteht durch fraktionierte Trennung von in der Luft vorhandenen Gasen, hauptsächlich durch Sauerstoff und Stickstoff. Es ist geruchlos, farblos und inert.

Argon ist ein Inertgas im gasförmigen Zustand, das achtatomige Moleküle (Argon Atoms – Ar8) bildet. Seine Molmasse beträgt 39,948 g/mol. Seine Eigenschaften machen es in aseptischen Umgebungen sehr stabil. Es ist das dritthäufigste Edelgas in der Atmosphäre und macht 0,94 % der Luft aus. Seine Siedetemperatur und sein Dampfdruck sättigen bei –186 °C bzw. 0,52 MPa.

Argon ist ein schlechter thermischer und elektrischer Leiter und wird daher zum Löten und Füllen von elektronischen Produkten und zum Füllen von Leuchtstofflampen verwendet. Es wird auch als Schutzgas verwendet, da es nicht brennbar ist und nicht mit anderen Molekülen reagiert.

Argon wird in vielen Anwendungen verwendet, einschließlich Metallurgie, zum Füllen von Bränden, zum Herstellen von Chemikalien und Isolierungen, zum Füllen von Leuchtstofflampen und zum Inertisieren von Druckbehältern und Gehäusen, in denen hohe Temperaturen verwendet werden. Argon wird auch in der gaschromatographischen Analyse verwendet, um Gemische zu trennen und die Konzentration einzelner Gase zu messen. Schließlich wird Argon zur Herstellung von Medikamenten verwendet, zum Beispiel dem Schmerzmittel Lidocain.

39.948

[Ne] 3s2 3p6

2
8
8

15.7596

Synthetisch

Radioaktiv

Flüssigkeit

Gasförmig

Elektronisches konfigurationsdiagramm

Spezifikationen

Name	Argon
Nummer	18
Atomar	39.948
Symbol	Ar
Verschmelzung	-189.4
Sieden	-185.9
Dichte	0.0017837
Zeitraum	3
Gruppe	18

Entdeckung	1894 Rayleigh and Ramsay
Fülle	3.5
Radius	0.88
Elektronegativität	0
Ionisation	15.7596
Anzahl der isotope	8
Elektronische konfiguration	[Ne] 3s2 3p6
Oxidationszustände	0
Elektron nach energieniveau	2,8,8