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I - Jod - NICHTMETALLHALOGEN
Jod ist ein halbmetallisches chemisches Element, das zur Familie der Halogene gehört und in fester Form in einem intensiven Violett vorkommt.
- Jod ist ein extrem reaktives Halogen. Es verbindet sich mit vielen anderen chemischen Elementen und bildet flüchtige Moleküle.
- Es verbindet sich auch mit Wasserstoff, um bei niedrigen Temperaturen eine flüssige Verbindung namens Jodwasserstoffsäure zu bilden.
- Es ist sehr gut wasserlöslich und löst sich unter Bildung von Jodidionen auf.
- Jod hat viele Verwendungszwecke, darunter Röntgenstrahlen, Abwasserbehandlung zur Entfernung von Chlor und Bromiden und die Herstellung von Chemikalien wie Antiseptika, Arzneimitteln und Farbstoffen.
- Es wird auch zur Behandlung bestimmter Krebsarten und zur Herstellung von Radiopharmaka für medizinisch-diagnostische Untersuchungen verwendet.
- Jod wird auch bei der Herstellung von radioaktivem Jod verwendet, das in Anwendungen wie Radio-Imaging und Krebsbehandlung eingesetzt wird.
- Jod ist ein extrem reaktives Halogen. Es verbindet sich mit vielen anderen chemischen Elementen und bildet flüchtige Moleküle.
- Es verbindet sich auch mit Wasserstoff, um bei niedrigen Temperaturen eine flüssige Verbindung namens Jodwasserstoffsäure zu bilden.
- Es ist sehr gut wasserlöslich und löst sich unter Bildung von Jodidionen auf.
- Jod hat viele Verwendungszwecke, darunter Röntgenstrahlen, Abwasserbehandlung zur Entfernung von Chlor und Bromiden und die Herstellung von Chemikalien wie Antiseptika, Arzneimitteln und Farbstoffen.
- Es wird auch zur Behandlung bestimmter Krebsarten und zur Herstellung von Radiopharmaka für medizinisch-diagnostische Untersuchungen verwendet.
- Jod wird auch bei der Herstellung von radioaktivem Jod verwendet, das in Anwendungen wie Radio-Imaging und Krebsbehandlung eingesetzt wird.
Synthetisch
Radioaktiv
Flüssigkeit
Gasförmig
Elektronisches konfigurationsdiagramm
Name | Jod |
Nummer | 53 |
Atomar | 126.90447 |
Symbol | I |
Verschmelzung | 113.5 |
Sieden | 184.4 |
Dichte | 4.93 |
Zeitraum | 5 |
Gruppe | 17 |
Entdeckung | 1811 Courtois |
Fülle | 0.45 |
Radius | 1.3 |
Elektronegativität | 2.66 |
Ionisation | 10.4513 |
Anzahl der isotope | 24 |
Elektronische konfiguration | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
Oxidationszustände | -1,1,3,5,7 |
Elektron nach energieniveau | 2,8,18,18,7 |
Mineral | Härte | Dichte |
Aurivilliusite | 8.96 | |
Bellingerite | 4.00 / 4.00 | 4.89 |
Bluebellite | 1.00 / 1.00 | 4.75 |
Brüggenite | 3.50 / 3.50 | 4.24 |
Capgaronnite | 6.19 | |
Carlosruizite | 2.50 / 3.00 | 3.42 |
Coccinite | 2.00 / 2.00 | 6.00 |
Demicheleite-(Br) | ||
Demicheleite-(I) | ||
Dietzeite | 3.50 / 3.50 | 3.62 |
Fuenzalidaite | 2.50 / 3.00 | 3.31 |
George-ericksenite | 3.00 / 4.00 | 3.04 |
Grechishchevite | 2.50 / 2.50 | 7.16 |
Hectorfloresite | 2.00 / 2.00 | 2.80 |
Iodargyrite | 1.50 / 2.00 | 5.50 |
Iodine | ||
Lautarite | 3.50 / 4.00 | 4.52 |
Marshite | 2.50 / 2.50 | 5.60 |
Miersite | 2.50 / 3.00 | 5.64 |
Moschelite | 1.50 / 2.00 | 7.00 |
Mutnovskite | 2.00 / 2.00 | 6.18 |
Nataliyamalikite | ||
Perroudite | 2.00 / 2.00 | |
Radtkeite | 2.00 / 3.00 | 7.00 |
Salesite | 3.00 / 3.00 | 4.77 |
Schwartzembergite | 2.50 / 2.50 | 7.39 |
Seeligerite | 6.83 | |
Tedhadleyite | 2.50 / 2.50 | |
Tocornalite | 1.00 / 2.00 | |
Vasilyevite | 3.00 / 3.00 | 9.57 |