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I - Jod - NICHTMETALLHALOGEN
Jod ist ein halbmetallisches chemisches Element, das zur Familie der Halogene gehört und in fester Form in einem intensiven Violett vorkommt.
- jod ist ein extrem reaktives Halogen. Es verbindet sich mit vielen anderen chemischen Elementen und bildet flüchtige Moleküle.
- Es verbindet sich auch mit wasserstoff, um bei niedrigen Temperaturen eine flüssige Verbindung namens Jodwasserstoffsäure zu bilden.
- Es ist sehr gut wasserlöslich und löst sich unter Bildung von Jodidionen auf.
- jod hat viele Verwendungszwecke, darunter Röntgenstrahlen, Abwasserbehandlung zur Entfernung von chlor und Bromiden und die Herstellung von Chemikalien wie Antiseptika, Arzneimitteln und Farbstoffen.
- Es wird auch zur Behandlung bestimmter Krebsarten und zur Herstellung von Radiopharmaka für medizinisch-diagnostische Untersuchungen verwendet.
- jod wird auch bei der Herstellung von radioaktivem jod verwendet, das in Anwendungen wie Radio-Imaging und Krebsbehandlung eingesetzt wird.
- jod ist ein extrem reaktives Halogen. Es verbindet sich mit vielen anderen chemischen Elementen und bildet flüchtige Moleküle.
- Es verbindet sich auch mit wasserstoff, um bei niedrigen Temperaturen eine flüssige Verbindung namens Jodwasserstoffsäure zu bilden.
- Es ist sehr gut wasserlöslich und löst sich unter Bildung von Jodidionen auf.
- jod hat viele Verwendungszwecke, darunter Röntgenstrahlen, Abwasserbehandlung zur Entfernung von chlor und Bromiden und die Herstellung von Chemikalien wie Antiseptika, Arzneimitteln und Farbstoffen.
- Es wird auch zur Behandlung bestimmter Krebsarten und zur Herstellung von Radiopharmaka für medizinisch-diagnostische Untersuchungen verwendet.
- jod wird auch bei der Herstellung von radioaktivem jod verwendet, das in Anwendungen wie Radio-Imaging und Krebsbehandlung eingesetzt wird.
Synthetisch
Radioaktiv
Flüssigkeit
Gasförmig
Elektronisches konfigurationsdiagramm
| Name | Jod |
| Nummer | 53 |
| Atomar | 126.90447 |
| Symbol | I |
| Verschmelzung | 113.5 |
| Sieden | 184.4 |
| Dichte | 4.93 |
| Zeitraum | 5 |
| Gruppe | 17 |
| Entdeckung | 1811 Courtois |
| Fülle | 0.45 |
| Radius | 1.3 |
| Elektronegativität | 2.66 |
| Ionisation | 10.4513 |
| Anzahl der isotope | 24 |
| Elektronische konfiguration | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Oxidationszustände | -1,1,3,5,7 |
| Elektron nach energieniveau | 2,8,18,18,7 |
| Mineral | Härte | Dichte |
| Aurivilliusite | 8.96 | |
| Bellingerite | 4.00 / 4.00 | 4.89 |
| Bluebellite | 1.00 / 1.00 | 4.75 |
| Brüggenite | 3.50 / 3.50 | 4.24 |
| Capgaronnite | 6.19 | |
| Carlosruizite | 2.50 / 3.00 | 3.42 |
| Coccinite | 2.00 / 2.00 | 6.00 |
| Demicheleite-(Br) | ||
| Demicheleite-(I) | ||
| Dietzeite | 3.50 / 3.50 | 3.62 |
| Fuenzalidaite | 2.50 / 3.00 | 3.31 |
| George-ericksenite | 3.00 / 4.00 | 3.04 |
| Grechishchevite | 2.50 / 2.50 | 7.16 |
| Hectorfloresite | 2.00 / 2.00 | 2.80 |
| Iodargyrite | 1.50 / 2.00 | 5.50 |
| Iodine | ||
| Lautarite | 3.50 / 4.00 | 4.52 |
| Marshite | 2.50 / 2.50 | 5.60 |
| Miersite | 2.50 / 3.00 | 5.64 |
| Moschelite | 1.50 / 2.00 | 7.00 |
| Mutnovskite | 2.00 / 2.00 | 6.18 |
| Nataliyamalikite | ||
| Perroudite | 2.00 / 2.00 | |
| Radtkeite | 2.00 / 3.00 | 7.00 |
| Salesite | 3.00 / 3.00 | 4.77 |
| Schwartzembergite | 2.50 / 2.50 | 7.39 |
| Seeligerite | 6.83 | |
| Tedhadleyite | 2.50 / 2.50 | |
| Tocornalite | 1.00 / 2.00 | |
| Vasilyevite | 3.00 / 3.00 | 9.57 |
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